7 - 2
§27 Будова електронних оболонок і характер хімічних елементів (256-264)
Цікава інформація
Будова електронної оболонки визначає, чи буде елемент металом, неметалом або мати проміжні властивості. Наприклад, якщо на зовнішньому рівні лише 1–3 електрони — елемент виявляє металічні властивості. Якщо ж на зовнішньому рівні 5–7 електронів — це типовий неметал. Саме тому водень і кисень такі різні за хімічним характером, хоча їхні атоми складаються з тих самих «будівельних блоків» — протонів, нейтронів та електронів.
Науковий факт
Чим ближче електрони до ядра, тим сильніше вони притягуються протонами. Тому перший енергетичний рівень завжди заповнюється найшвидше, а максимальна кількість електронів на ньому — лише два. Саме цей принцип пояснює, чому атоми хімічних елементів мають різні властивості та чітке місце у періодичній системі.
Цікаво знати
Розташування електронів у шарах і підшарах атома визначає не лише реакційну здатність, а й колір полум’я при нагріванні. Наприклад, іони натрію забарвлюють полум’я у яскраво-жовтий колір, а іони міді — у зелений. Це пов’язано з переходом електронів між енергетичними рівнями.
Уяви, що в тебе є атоми Літію (Li), Карбону (C) та Флуору (F). Запиши схематично, як у них розташовані електрони по рівнях. Подумай, чому Літій виявляє металічні властивості, Карбон — напівпровідникові, а Флуор — неметалічні.