11 - 1
§11. Сильні та слабкі електроліти (84-88)
Чому оцет проводить струм «з ліньки»?
Коли ми тестували електроліти, то помітили, що розчин солі яскраво засвічує світлодіод, а розчин звичайної оцтової кислоти — лише ледь-ледь тліє або взагалі не дає помітного світла, хоча обидва розчини є електролітами. Справа в ступені дисоціації. У сильних електролітів (сильні кислоти, розчинні солі, луги) молекули розпадаються на іони майже повністю. Натомість слабкі електроліти (наприклад, оцтова чи карбонатна кислота) дисоціюють лише частково — у розчині одночасно існують і вільні іони, і цілі молекули, які постійно перебувають у динамічній рівновазі. Через це вільних «носіїв заряду» у слабких електролітах значно менше, а їхня електропровідність набагато нижча.
Домашній міні-експеримент: «Яскравий і слабак»
Мета: Експериментально порівняти електропровідність сильного та слабого електроліту за допомогою світлодіода.
Обладнання: Прилад для перевірки електропровідності (батарейка + світлодіод із двома контактами-щупами), два чисті стакани, кухонна сіль (NaCl), столовий оцет (9\%), вода.
Хід роботи:
У першому стакані розчиніть пів чайної ложки солі в 150 мл води (сильний електроліт). У другому стакані розведіть 2–3 столові ложки оцту в такому ж об'ємі води (слабкий електроліт).
Опустіть контакти-щупи в розчин солі та зафіксуйте яскравість світлодіода.
Ретельно промийте щупи чинною водою, витріть насухо і опустіть у стакан із розчином оцту. Порівняйте яскравість світіння.
Що відбувається: У розчині солі світлодіод горить на повну потужність через високу концентрацію вільних іонів. У розчині оцту світлодіод світитиметься тьмяно або ледь помітно, оскільки лише невелика частина молекул кислоти розпалася на іони, утворивши слабкий потік заряджених частинок.